Kreisprozesse [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Atkinson-Kreisprozess Born-Haber-Kreisprozess Carnot-Prozess Clausius-Rankine-Kreisprozess Diesel-Kreisprozess Ericsson-Kreisprozess Joule-Kreisprozess Kalina-Kreisprozess Miller-Kreisprozess Otto-Kreisprozess Seiliger-Kreisprozess Siemens-Kreisprozess Stirling-Kreisprozess Vuilleumier-Kreisprozess Literatur [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Literatur zur Technischen Thermodynamik Klaus Lüders, Gebhard von Oppen: Mechanik, Akustik, Wärme. 12. Auflage. Polytrope Zustandsänderung - Thermodynamik. De Gruyter, Berlin 2008, ISBN 978-3-11-019311-4 ( Lehrbuch der Experimentalphysik. Band 1). Weblinks [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Kreisprozesse der Thermodynamik Uni Duisburg-Essen, Grundlagen der Technischen Thermodynamik mit Übungsaufgaben (PDF-Datei, 2, 50 MB)
Solche Diagramme heißen Minkowski-Diagramme, nach einem Lehrer Albert Einsteins.
Polytrope Zustandsänderung im p, V-Diagramm Von besonderem Interesse ist der Bereich zwischen der Isentropen und der Isothermen, also die Polytrope mit dem Polytropenexponenten $1 < n < \kappa$. Die isotherme Zustandsänderung stellt einen Grenzfall dar. Dieser tritt nur ein, wenn die gesamte zugeführte bzw. abgegebene Arbeit in Form von Wärme abgegeben bzw. zugeführt wird. Dies geschieht nur bei sehr langsam ablaufenden Prozessen. Die isentrope Zustandsänderung tritt nur dann ein, wenn es sich um einen reversiblen Prozess in einem adiabaten System handelt. Dies geschieht nur bei sehr schnell laufenden Prozesses. Letzteres ist aber annähernd möglich. Kälteprozess ts diagramm aufgaben. Deswegen wird sich die Polytrope mit dem Exponenten $1 < n < \kappa$ der Isentropen weiter annhähern, je schneller ein Prozess abläuft. Thermische Zustandsgleichung Die thermische Zustandsgleichung gilt für alle idealen Gase und ist allgemein gegeben mit $pV = m \; R_i \; T$ bzw. $pV = n \; R \; T$. Da das Produkt aus $pV^n$ konstant ist, gilt: Der folgende Zusammenhang wurde aus dem vorherigen Abschnitt Isentrope Zustandsänderung übernommen und $\kappa = n$ gesetzt: Methode Hier klicken zum Ausklappen $\frac{T_1}{T_2} = (\frac{V_2}{V_1})^{n-1} = (\frac{p_2}{p_1})^{\frac{1-n}{n}}$.
Neu!! : T-s-Diagramm und Druck-Enthalpie-Diagramm · Mehr sehen » Energie Energie (altgr. ἐν en "innen" und ἔργον ergon "Wirken") ist eine fundamentale physikalische Größe, die in allen Teilgebieten der Physik sowie in der Technik, Chemie, Biologie und der Wirtschaft eine zentrale Rolle spielt. Neu!! : T-s-Diagramm und Energie · Mehr sehen » Exergie Exergie bezeichnet den Teil der Gesamtenergie eines Systems, der Arbeit verrichten kann, wenn dieses in das thermodynamische (thermische, mechanische und chemische) Gleichgewicht mit seiner Umgebung gebracht wird. Kälteprozess ts diagramme. Neu!! : T-s-Diagramm und Exergie · Mehr sehen » Gas-und-Dampf-Kombikraftwerk Ein Gas-und-Dampf-Kombikraftwerk oder Gas-und-Dampfturbinen-Kraftwerk (kurz GuD-Kraftwerk) ist ein Kraftwerk, in dem die Prinzipien eines Gasturbinenkraftwerkes und eines Dampfkraftwerkes kombiniert werden. Neu!! : T-s-Diagramm und Gas-und-Dampf-Kombikraftwerk · Mehr sehen » Gaskraftmaschine Eine Gaskraftmaschine oder eine Gasmaschine ist eine alte Bezeichnung für eine Wärmekraftmaschine.
Expandierte Flüssigkeit, Verdampfungstemperaturt0 und Verdampfungsdruck p0. 5. Austritt Expansionsventil. Expandierte Flüssigkeit, Verdampfungstemperaturt0 und Verdampfungsdruck p0. Verdampfer. Gesättigter Zustand, Verdampfungstemperatur t0 und Verdampfungsdruck Kl. Horn / om
Handelt es sich um eine polytrope Zustandsänderung so ist damit gemeint, dass das Produkt $pV^n$ konstant bleibt: $pV^n = const $. Der Exponent $n$ wird Polytropenexponent genannt. Exergie und Anergie: Wärme - Thermodynamik. Merke Hier klicken zum Ausklappen Die in den vorherigen Abschnitten behandelten einfachen Zustandsänderungen stellen Sonderfälle der polytropen Zustandsänderung dar. Sonderfälle der polytropen Zustandsänderung Exponent $n$ Thermische Zustandsgleichung Zustandsänderung $n = 0$ $pV^0 = const$ Isobar $n = 1$ $pV^1 = const$ Isotherm $n \to \infty$ $pV^{\infty} = const$ Isochor $n = \ kappa = \frac{c_p}{c_v}$ $pV^{\kappa} = const$ Isentrop p, V-Diagramm Die Polytropen können im p, V-Diagramm dargestellt werden. Aus den vorherigen Kapiteln ist bereits die grafische Veranschaulichung von der Isobaren, Isochoren, Isothermen und Isentropen erfolgt. Es werden noch drei weitere Polytrope betrachtet. Und zwar die Polytrope zwischen der Isothermen und der Isentropen mit $1 < n < \kappa$, die Polytrope zwischen der Isochoren und der Isentropen mit $\kappa < n < \infty$ und die Polytrope mit $n < 0$.
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