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[11] Phosphorpentoxid spaltet Wasser auch aus Verbindungen ab. So resultieren aus Salpetersäure das Anhydrid Distickstoffpentoxid, aus Perchlorsäure das Dichlorheptaoxid, aus Schwefelsäure das Schwefeltrioxid und aus Malonsäure das Kohlensuboxid. [10] Verwendung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Phosphorpentoxid ist auf Grund des vorstehend dargestellten Gleichgewichts ein äußerst wirksames Trocknungsmittel (siehe Exsikkator): Wassermoleküle aus der umgebenden Luft, die auf Phosphorpentoxid treffen, werden sehr stark gebunden. Kommerzielle Trocknungsmittel enthalten 75% Phosphorpentoxid und 25% inertes anorganisches Trägermaterial, wodurch eine rieselfähige Struktur des Trocknungsmittels erhalten bleibt. Oxon handschuhe kinder. Durch Zusatz von Wasser-Indikatoren wird der Erschöpfungsgrad des Mittels angezeigt. Bei Wasseraufnahme verfärbt sich der ursprünglich farblose Indikator über grün, blaugrün nach blau (Wassergehalt ca. 33%). In Gasen, Flüssigkeiten und Feststoffen enthaltenes Wasser hat einen höheren Wasserdampfdruck, wodurch die Wassermoleküle nach und nach fast vollständig zum Phosphorpentoxid wandern.

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Strukturformel Allgemeines Name Phosphorpentoxid Andere Namen Phosphor(V)-oxid Phosphorpentaoxid Diphosphorpentoxid Tetraphosphordecaoxid Summenformel P 4 O 10 Kurzbeschreibung farb- und geruchloser, hygroskopischer Feststoff [1] Externe Identifikatoren/Datenbanken CAS-Nummer 16752-60-6 (P 4 O 10) 1314-56-3 (P 2 O 5) EG-Nummer 215-236-1 ECHA -InfoCard 100. Ox on handschuhe man. 013. 852 PubChem 14812 Wikidata Q369309 Eigenschaften Molare Masse 283, 92 g· mol −1 Aggregatzustand fest Dichte 2, 30 g·cm −3 (H-Form) [2] [1] 2, 72 g·cm −3 (O-Form) [2] 2, 89 g·cm −3 (O'-Form) [2] Schmelzpunkt 562 °C (O-Form, unter Hochdruck) [2] [1] 580 °C (O'-Form, unter Hochdruck) [2] 422 °C (H-Form, 5 bar) [2] Sublimationspunkt 362 °C (Unter Normaldruck) [1] Löslichkeit mit Wasser Zersetzung zu Phosphorsäure [1] Sicherheitshinweise GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), [3] ggf. erweitert [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 260 ​‐​ 280 ​‐​ 301+330+331 ​‐​ 305+351+338 ​‐​ 308+310 [1] MAK DFG (Empfehlung, kein geltendes Recht): 2 mg·m −3 [1] Schweiz: 2 mg·m −3 (gemessen als einatembarer Staub) [4] Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.

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Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Phosphorpentoxid, genauer Diphosphorpentoxid, ist ein Oxid des Elementes Phosphor und gehört zur Stoffgruppe der Phosphoroxide. OX-ON Handschuhe – RH BAUSTOFFHANDEL. Es ist ein farb- und geruchloses, äußerst hygroskopisches Pulver, das mit Wasser in stark exothermer Reaktion zu Phosphorsäure umgesetzt wird. Obwohl lange bekannt ist, dass das Molekül durch die Summenformel P 4 O 10 beschrieben werden kann, ist die historische Bezeichnung (Di)phosphorpentoxid, also P 2 O 5 (CAS-Nummer 1314-56-3), erhalten geblieben. Herstellung [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Phosphorpentoxid entsteht bei der Verbrennung von weißem Phosphor in einem trockenen Luftstrom unter starker Wärmeentwicklung: [5] Bei Sauerstoffmangel entsteht auch Phosphortrioxid P 4 O 6, bei dem die vier "äußeren" (in der obigen Formel doppelt an ein Phosphoratom gebundenen) Sauerstoffatome fehlen. [6] Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Physikalische Eigenschaften [ Bearbeiten | Quelltext bearbeiten] Schichtstruktur von bei Zimmertemperatur stabilem Phosphorpentoxid.

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Davon betroffen sind auch chemisch gebundenes Wasser (siehe Kristallwasser) und sogar getrennt gebundene Wasserstoff- und Hydroxygruppen in organischen Molekülen oder biologischem Material: Auch diese haben einen gewissen Wasserdampfdruck, d. h., eine OH-Gruppe bildet mit einem benachbart gebundenen H-Atom gelegentlich ein Wassermolekül, das bei extremer Lufttrockenheit verdunstet. OX-ON Schweißerhandschuhe. In der uns umgebenden, Wasserdampf enthaltenden Luft spielt dieses Gleichgewicht keine Rolle, aber ein Stück Würfelzucker wird im Exsikkator schwarz wie der im Backofen vergessene Kuchen (dem das Wasser auf dem gleichen Wege durch die Hitze verloren ging). Düngemittel enthalten Phosphate wie z. B. Kaliumdihydrogenphosphat KH 2 PO 4 oder Diammoniumhydrogenphosphat (NH 4) 2 HPO 4, wobei der Gehalt an Phosphor oft auf Phosphorpentoxid (P 2 O 5) umgerechnet angegeben wird. Zwar wird Phosphorpentoxid in der organischen Chemie praktisch nur als Trocknungsmittel eingesetzt, experimentell konnte jedoch gezeigt werden, dass das Kation von Phosphorpentoxid in der Gasphase so reaktiv ist, dass es sogar die stabilste aller Kohlenstoff-Wasserstoff-Bindungen, und zwar die von Methan, effektiv bei Raumtemperatur aktivieren kann.

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