... von Säuren und Basen. Hallo, "Welchen pH-Wert hat eine 0, 25M Salzsäure? " Was ist Salzsäure? HCl (Das schreibe ich mal hin, weil ich denke, daß du das weißt. ) Wie ist der pH Wert definiert? ph=-lg c(H+)(das hast du selber geschrieben) Was heißt 0, 25 M? M steht für " Molar " Konzentration in mol/l Also hat die Salzsäure eine Konz. (entration) von 0, 25 mol/l. Was hat die Konzetration der Salzsäure mit der Konz. von H + tun? Tja das ist nicht schwer. Www.deinchemielehrer.de - Aufgabensammlung fr die Schule. Was macht die HCl, sobald sie im Wasser ist? Und jetzt noch das Rechnen, wenn du es nicht weißt, kommst du da auch nicht von selber drauf. Also pH= -lg c(H +) Die Definition in Worten: Der pH-Wert ist der negative, dekadische Lögarithmus der konzentration der H + -Ionen in Wasser. Genauer gesagt der H 3 O + -Ionenkonzentration in Wasser. Jetzt solltest du wissen, wo du was einsetzen mußt, um zu rechnen. Jetzt die Frage was bedeutet lg a (a steht für irgendeine Zahl). lg a = log 10 a = dekadischer Logarithmus (dekadisch weil er die Basis 10 hat) Definition: x = log 10 a<=> 10 x = a Die Relation sagt dir, daß der Logarithmus (zu Basis 10) die Umkehroperation um Potenzieren mit 10 ist.
Hallo, Ich suche im Internet schon seit längerem versuchsanleitungen für die photometrische Bestimmung von dem pH und Nitrat Wert. Aber ich finde nicht viel hierzu. Könnte mir vlt jmd sagen wo ich solche Versuchsanleitungwn finde( für Literatur habe ich auch Zugriff zur Bsb) Vielen Dank im voraus Usermod Community-Experte Chemie Hier mal was aus meinem analytischen Praktikum Natriumsalicylatmethode zur quantitativen Bestimmung des Nitratstickstoffs Die Bestimmung des Nitratstickstoffs erfolgt photometrisch nach der Natriumsalicylatmehthode, wobei das Nitrat in das Natriumsalz der Nitrosalicylsäure überführt wird. Was ist der ks-Wert bzw. pks-Wert in der Chemie? (Schule, Säure, ph-Wert). Die Farbintensität der gelb gefärbten Lösung dieses Salzes wird kolorimetrisch bestimmt. Anhand einer Eichkurve (nur die Eichgrade kommt zur Anwendung) lässt sich daraus auf die Konzentration des Nitratstickstoffs im eingesetzten Bodenextrakt schließen. Reagenzien Natriumsalicylat 3-prozentige Natronlauge konzentrierte Schwefelsäure 30-prozentige Natronlauge Kaliumnitrat Natriumformiat Untersuchungsmaterialien Messkolben (1000 mi) Erlenmeyerkolben (100 ml) Bechergläser (50 ml) Pipetten und/oder Büretten Tropfengeber Trockenschrank Ansetzen der Eichlösung Zum Vergleich der konzentrationsabhängigen Farbabstufungen stellt man eine Eichreihe auf.
Beispiel Man setzt eine Lösung an, die 10 g N/l Nitratstickstoff enthält. Dazu werden 72, 14 g Kaliumnitrat (KNO3) in Formiatlösung bis auf 1000 ml aufgefüllt (Stammiösung). Berechnung der Kaliumnitratmenge Kaliumnitrat Molmasse (abgerundet) m (1 mol K-Atomne) =39 g m (1 mol N-Atome) =14 g m (3 mol 0-Atome) = 48 g m (1 mol KNO3)= 101 g 14 g Stickstoff sind in 101 g Kaliumnitrat enthalten. Übungen ph wert berechnung live. 10g Stickstoff sind in 101 x 10 / 14= 72, 14 g Kaliumnitrat enthalten Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – BSc in Biochemie
Da $pH = - \lg{[H_3O^+]}$ bzw. Übungen ph wert berechnung in usa. $pOH =- \lg{[OH^-]}$ gilt: $ - \lg {[H_3O^+]}$ $ = - \lg{\sqrt{K_S \cdot [HA]}} $ $= - \lg{(K_S \cdot [HA])^{1/2}}$ $ - \lg {[OH^-]}$ $ = - \lg{\sqrt{K_B \cdot [B]}}$ $= - \lg{(K_B \cdot [B])^{1/2}}$ 5. Gleichung vereinfachen: $ \underline{\underline{ pH = \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_S} - \lg{[HA])}}}$ $\underline{\underline{ pOH = \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_B} - \lg{[B])}}}$ 6. Gleichung weiter vereinfachen: $ \underline{\underline{ pH = \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_S} - \lg{[HA])}}}$ $\underline{\underline{ pOH = \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_B} - \lg{[B])}}}$ pH-Wert-Berechnung starker und schwacher Säuren und Basen Fassen wir einmal zusammen: In der Tabelle sind die vier Methoden und deren Formeln zur Berechnung von $pH$-Werten starker und schwacher Säuren und Basen dargestellt. Säuren Basen stark $pH = - \lg{[H_3O^+]}$ $ pH = 14 - pOH $ $ pH = 14 - (- \lg{[OH^-]})$ schwach $pH = \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_S} - \lg{[HA])}$ $pH = \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_S} - \lg{[HA])}$ $ pH = 14 - pOH $ $pH = 14 -( \frac{1}{2} \cdot (- \lg{K_B} - \lg{[B])})$ $pH = 14 - \frac{1}{2} \cdot ({{pK}_B} - \lg{[B])}$ pH-Wert berechnen – Beispiele Bisher hast du gelernt, wie du den $pH$-Wert starker und schwacher Säuren und Basen berechnen kannst.