Säure-Base-Reaktionen sind Protonenübertragungsreaktionen. Säuren reagieren als Protonendonatoren, Basen als Protonenakzeptoren. Säure-Base-Reaktionen sind reversibel. Bei der Rückreaktion reagiert H 3 O + als Säure und A – als Base. HA und A – sind ein konjugiertes Säure-Base-Paar, ebenso H 3 O + und H 2 O. Quantitative Grössen: pK S -Wert pH -Wert pK S = - log K S pH = - log [H 3 O +] Maß wie stark die Tendenz einer Säure ist, ihr Proton an das Lösungsmittel abzugeben. Chemie für mediziner zusammenfassung na. Maß wie stark sauer eine Lösung ist: pH < 7: saure Lösung ([H 3 O +] > [OH –]) pH = 7: neutrale Lösung ([H 3 O +] = [OH –]) pH > 7: basische Lösung ([H 3 O +] < [OH –]) Werden äquimolare Mengen Säure und Base zur Reaktion gebracht, neutralisieren sie sich. Die Neutralisation wird bei der Titration zur quantitativen Analyse von Säuren und Basen genutzt: Eine Maßlösung mit bekannter Konzentration wird dabei zu einer Probelösung gegeben, bis der Äquivalenzpunkt erreicht ist. Bei diesem Punkt ist die Stoffmenge der zugegebenen Maßlösung gleich gross wie die Stoffmenge der titrierten Substanz.
In der Natur sind die Carbonsäure-Ester als Hauptbestandteil von Fetten, Ölen und Wachsen von Bedeutung. Viele flüchtige Ester sind natürliche Aromastoffe, die schon in sehr geringen Konzentrationen wahrgenommen werden können.
Semipermeable Membranen kommen bei der Dialyse zum Einsatz. Ist die Membran nur für das Lösungsmittel durchlässig, tritt die Osmose auf. Zwischen Lösungen unterschiedlicher Konzentration baut sich ein osmotischer Druck auf. Der osmotische Druck ist abhängig von der Konzentration der gelösten Teilchen und von der Temperatur, aber unabhängig von der Art der Teilchen: p o s m z ⋅ R T An Membranen, die auch für Ionen durchlässig sind, baut sich ein Donnan-Potential auf. Chemie für Mediziner/Zahnmediziner - Bremerich Seminare. Heterogene Gleichgewichte werden oft zur Trennung von Substanzgemischen ausgenutzt. Wichtige Trenntechniken sind die Destillation, Extraktion, Filtration, Dialyse sowie die chromatographischen Verfahren.
Für bestimmte medizinische Anwendungen sind einige weitere Elemente interessant, beispielsweise Barium (Ba) und Xenon (Xe), sowie radioaktive Isotope verschiedener Elemente, unter anderem von Technetium (Tc). Andere Metalle und deren Verbindungen sind dagegen sehr giftig: Arsen (As), Blei (Pb), Cadmium (Cd), Quecksilber (Hg) und Thallium (Tl). Andere können Allergien auslösen, z. B. Nickel (Ni). Übungsaufgaben zum Periodensystem © Prof. Dr. J. Gasteiger, Dr. A. Chemie für mediziner zusammenfassung in 2019. Schunk, CCC Univ. Erlangen, Fri Mar 30 11:41:09 2001 GMT BMBF-Leitprojekt Vernetztes Studium - Chemie
Heterogene Gleichgewichte: Zusammenfassung Besteht ein System aus nur einer Phase, nennt man es homogen. Sind mehrere Phasen vorhanden, ist es heterogen. Sowohl homogene, als auch heterogene Systeme können aus einer oder mehreren Komponenten bestehen. In einem heterogenen System können zwischen den Phasen Verteilungsgleichgewichte auftreten, die man mit dem Nernstschen Verteilungssatz beschreiben kann: Die Löslichkeit schwerlöslicher Salze beschreibt man durch das Löslichkeitsprodukt Lp. An Oberflächen von Festkörpern können Moleküle adsorbiert werden. Die Adsorption hängt von den beteiligten Stoffen, der Konzentration, der Größe der Oberfläche und der Temperatur ab. Konzentrationsunterschiede gleichen sich durch Diffusion aus. Chemie für mediziner zusammenfassung der. Eine Diffusion ist auch durch Membranen möglich. Die Diffusion mit dem Konzentrationsgefälle läuft freiwillig ab. Sollen Teilchen gegen einen Konzentrationsgradienten transportiert werden, muß Energie zugeführt werden. Ist die Membran nur für kleine Teilchen durchlässig, für große aber undurchlässig, nennt man die Membran semipermeabel.
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